OPERAÇÕES UNITÁRIAS
Temperatura absoluta é aquela medida a partir de um ponto no qual as moléculas de uma substância possuem a chamada “energia de ponto zero”. A unidade para a temperatura absoluta no sistema comum nos EUA é o grau Rankine (ºR). Já no SI (Sistema Internacional) de unidades a unidade para a temperatura absoluta é o (a):
Celsius (ºC)
Rankine (R)
Réaumur (ºR)
Fahrenheit (F)
Kelvin (K)
Grandezas físicas exigem descrições quantitativas na solução de problemas químicos, físicos e de engenharia. Um sistema de unidades muito utilizado para a realização desses cálculos é o MKS que tem como unidades fundamentais o (a):
Metro, quilograma, segundo
Massa, quilograma, símbolo
Massa, kiloforça-metro, tempo
Massa, kilopascal, segundo
Metro, kilopascal, segundo
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar seco e a água líquida tem como resultado a condensação do ar, isso aumenta o volume de água dissolvido.
Em soluções gasosas de diferentes gases, eles não se misturam porque são imscíveis.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com ar, parte da amônia abandonará o líquido e entrará na fase gasosa, essa operação é conhecida como desumidificação.
Caso todos os componentes de um sistema se distribua entre as fases de equilíbrio, a operação é denominada filtragem.
Ao evaporar parcialmente uma solução sólida sem aparecer a fase líquida, a nova fase vapor formada e o sólido residual tem todos os componentes iniciais, em proporções diferentes.
Se o ar dentro de um determinado tanque está em uma pressão absoluta de 680 kPa e uma temperatura de 70 ºC, determine o peso do ar dentro do tanque. O tanque possui um volume interno de 1,35 m³. Dado: R = 287 J/kg.K.
23,31 N
91,48 N
70,01 N
82,65 N
55,47 N
Todas as variáveis físicas permanecem constantes e invariáveis ao longo do tempo,em qualquer ponto do sistema, mas, elas podem ser diferentes de um ponto para outro. Um sistema com essas características pode ser chamado como:
Sistema em estado estacionário.
Sistema em estado reativo.
Sistema separativo.
Sistema em estado de separação.
Sistema não estacionário.
As separações em que se tem o contato entre duas fases líquidas insolúveis denomina-se:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
Celsius (ºC)
Rankine (R)
Réaumur (ºR)
Fahrenheit (F)
Kelvin (K)
Grandezas físicas exigem descrições quantitativas na solução de problemas químicos, físicos e de engenharia. Um sistema de unidades muito utilizado para a realização desses cálculos é o MKS que tem como unidades fundamentais o (a):
Metro, quilograma, segundo
Massa, quilograma, símbolo
Massa, kiloforça-metro, tempo
Massa, kilopascal, segundo
Metro, kilopascal, segundo
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar seco e a água líquida tem como resultado a condensação do ar, isso aumenta o volume de água dissolvido.
Em soluções gasosas de diferentes gases, eles não se misturam porque são imscíveis.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com ar, parte da amônia abandonará o líquido e entrará na fase gasosa, essa operação é conhecida como desumidificação.
Caso todos os componentes de um sistema se distribua entre as fases de equilíbrio, a operação é denominada filtragem.
Ao evaporar parcialmente uma solução sólida sem aparecer a fase líquida, a nova fase vapor formada e o sólido residual tem todos os componentes iniciais, em proporções diferentes.
Se o ar dentro de um determinado tanque está em uma pressão absoluta de 680 kPa e uma temperatura de 70 ºC, determine o peso do ar dentro do tanque. O tanque possui um volume interno de 1,35 m³. Dado: R = 287 J/kg.K.
23,31 N
91,48 N
70,01 N
82,65 N
55,47 N
Todas as variáveis físicas permanecem constantes e invariáveis ao longo do tempo,em qualquer ponto do sistema, mas, elas podem ser diferentes de um ponto para outro. Um sistema com essas características pode ser chamado como:
Sistema em estado estacionário.
Sistema em estado reativo.
Sistema separativo.
Sistema em estado de separação.
Sistema não estacionário.
As separações em que se tem o contato entre duas fases líquidas insolúveis denomina-se:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
Metro, quilograma, segundo
Massa, quilograma, símbolo
Massa, kiloforça-metro, tempo
Massa, kilopascal, segundo
Metro, kilopascal, segundo
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar seco e a água líquida tem como resultado a condensação do ar, isso aumenta o volume de água dissolvido.
Em soluções gasosas de diferentes gases, eles não se misturam porque são imscíveis.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com ar, parte da amônia abandonará o líquido e entrará na fase gasosa, essa operação é conhecida como desumidificação.
Caso todos os componentes de um sistema se distribua entre as fases de equilíbrio, a operação é denominada filtragem.
Ao evaporar parcialmente uma solução sólida sem aparecer a fase líquida, a nova fase vapor formada e o sólido residual tem todos os componentes iniciais, em proporções diferentes.
Se o ar dentro de um determinado tanque está em uma pressão absoluta de 680 kPa e uma temperatura de 70 ºC, determine o peso do ar dentro do tanque. O tanque possui um volume interno de 1,35 m³. Dado: R = 287 J/kg.K.
23,31 N
91,48 N
70,01 N
82,65 N
55,47 N
Todas as variáveis físicas permanecem constantes e invariáveis ao longo do tempo,em qualquer ponto do sistema, mas, elas podem ser diferentes de um ponto para outro. Um sistema com essas características pode ser chamado como:
Sistema em estado estacionário.
Sistema em estado reativo.
Sistema separativo.
Sistema em estado de separação.
Sistema não estacionário.
As separações em que se tem o contato entre duas fases líquidas insolúveis denomina-se:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
O contato entre o ar seco e a água líquida tem como resultado a condensação do ar, isso aumenta o volume de água dissolvido.
Em soluções gasosas de diferentes gases, eles não se misturam porque são imscíveis.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com ar, parte da amônia abandonará o líquido e entrará na fase gasosa, essa operação é conhecida como desumidificação.
Caso todos os componentes de um sistema se distribua entre as fases de equilíbrio, a operação é denominada filtragem.
Ao evaporar parcialmente uma solução sólida sem aparecer a fase líquida, a nova fase vapor formada e o sólido residual tem todos os componentes iniciais, em proporções diferentes.
Se o ar dentro de um determinado tanque está em uma pressão absoluta de 680 kPa e uma temperatura de 70 ºC, determine o peso do ar dentro do tanque. O tanque possui um volume interno de 1,35 m³. Dado: R = 287 J/kg.K.
23,31 N
91,48 N
70,01 N
82,65 N
55,47 N
Todas as variáveis físicas permanecem constantes e invariáveis ao longo do tempo,em qualquer ponto do sistema, mas, elas podem ser diferentes de um ponto para outro. Um sistema com essas características pode ser chamado como:
Sistema em estado estacionário.
Sistema em estado reativo.
Sistema separativo.
Sistema em estado de separação.
Sistema não estacionário.
As separações em que se tem o contato entre duas fases líquidas insolúveis denomina-se:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
23,31 N
91,48 N
70,01 N
82,65 N
55,47 N
Todas as variáveis físicas permanecem constantes e invariáveis ao longo do tempo,em qualquer ponto do sistema, mas, elas podem ser diferentes de um ponto para outro. Um sistema com essas características pode ser chamado como:
Sistema em estado estacionário.
Sistema em estado reativo.
Sistema separativo.
Sistema em estado de separação.
Sistema não estacionário.
As separações em que se tem o contato entre duas fases líquidas insolúveis denomina-se:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
Sistema em estado estacionário.
Sistema em estado reativo.
Sistema separativo.
Sistema em estado de separação.
Sistema não estacionário.
As separações em que se tem o contato entre duas fases líquidas insolúveis denomina-se:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
Adsorção
Extração líquida
Efusão
Permeação
Lixiviação
A conservação de energia difere da conservação da massa pelo seguinte:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
Porque a entalpia pode ser gerada (ou consumida) num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de consumo (diminuição) num processo químico.
Porque a entalpia nunca pode ser gerada num processo químico.
Porque a entalpia é estacionária num processo químico.
Porque a entalpia tem tendência somente de aumento num processo químico.
Por definição, combustão é uma reação rápida de um combustível com o oxigênio, talvez a mais importante da classe das reações químicas industriais. O interesse dessas reações reside na grande quantidade de calor que é liberado. Dentre os combustíveis listados nas alternativas, qual deles NÃO é um combustível natural?
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
Carvão
Óleos vegetais
Biogás
Petróleo
Gás natural
Muitas reações industriais não acontecem com os constituintes da mistura em proporções estequiométricas exatas. Essas reações são importantes para obtenção de determinado produto final quando um ou outro insumo são misturados dentro de reatores. Como exemplo de processo químico podemos citar o de Solvay para produção de carbonato de sódio. No processo de produção de cloreto de vinila pela pirólise do dicloroetano, a conversão no reator está limitada a 55% para reduzir a formação de carbono, o que é prejudicial, porque ele suja os tubos do reator. Calcule a quantidade de dicloroetano necessária para produzir 8000 kg/h de cloreto de vinila.
Dados:
Mdicloroetano = 99 u
Mcloreto de vinila = 62,5 u
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por:
232,72 mol-kg/h
145,53 mol-kg/h
205,64 mol-kg/h
188,91 mol-kg/h
250,78 mol-kg/h
Os coeficientes numéricos que aparecem nas equações químicas são designados por coeficientes estequiométricos. As relações desses coeficientes indicados em uma determinada equação química auxilia no cálculo de mols de uma substância correspondente a ao mol de outra substância. Observe a equação de combustão do heptano abaixo.
As letras A, B, C e D dentro dos parênteses podem ser substituídas por: